Chimie

Publié le par Classe préparatoire du Legta de Valence

Chimie générale

Structure de l'atome

Nombres quantiques

Notion d'orbitale

Classification périodique

La liaison chimique :

- liaison covalente

- écriture des formules de Lewis

- orbitale et directivité

- hybridation sp3, sp2, sp

- mésomérie - résonance

-.caractère ionique partiel

- mésomérie - résonance

- liaison ionique :

- liaisons intermoléculaires (liaison hydrogène - forces de Van Der Waals)

 

Thermochimie et équilibre

Application du premier principe à la thermochimie :

- chaleurs de réaction à P et V = Cste

- relation entre les deux

- loi de Hess

- chaleur de formation, énergie de liaison

- loi de Kirchhoff

Application du second principe à la réaction chimique :

- définition de ∆S° et ∆G° d’une réaction

Equilibres chimiques

- étude qualitative : lois de modération

- étude quantitative :
           - loi d'action de masse : utilisation de la constante K, application aux équilibres
              homogènes et hétérogènes

- loi de Van't Hoff

 

Chimie des solutions

Acides bases (Théorie de Brönsted) :

- la molécule d'eau : caractère polaire, dissociation

- couple acide base, force, pKa

- pH définition, calcul

- action des acides sur les bases : courbe de titrage, choix des indicateurs colorés

- solutions tampon

Solubilité :

- définition

- produit de solubilité

- effet d’ion commun

Oxydoréduction :

- définition

- notion de couple rédox

- formule de Nernst : application aux calculs de la f.é.m. des piles et de la constante
              d'équilibre

- dosages

Cinétique :

- vitesse de réaction

- facteurs

- définition de l'ordre

- calculs pour des réactions du 1er et du 2ème ordre en proportions stoechiométriques

- loi d’Arrhénius

- catalyse homogène et hétérogène

 

Chimie organique

-.Principales fonctions

-.Nomenclature

-.Isomérie :

- plane : de fonction, de chaîne et de position

- Stéréoisomérie :

- représentation (Cram - Newman - Fischer)

- isomérie optique : énantiomérie, diastéréoisomérie, nomenclature R, S.

- isomérie géométrique, nomenclature Z, E.

-.Exemple de réactivité des principales fonctions et mécanismes réactionnels :

Alcanes :

- mécanismes radicalaires

- étude de la substitution des alcanes par le chlore

Alcènes :

- addition d’hydrogène

- additions électrophiles (règles de Markovnikov)

- polymérisations (électrophiles et radiculaires)

Benzène :

- substitution électrophile

- règles de Holleman

Dérivés monohalogénés d’alcanes :

- substitutions nucléophiles SN1 SN2

Alcools :

- oxydation

- déshydratation (règle de Zaitzev)

- estérification

Aldéhydes et cétones :

- additions nucléophiles

- formation des hémi-acétals et acétals, application aux formes cycliques du
              glucose

- oxydations

Acides carboxyliques :

- acidité

Amines :

- basicité

- action sur les dérivés halogénés

Amides :

- hydratation déshydratation

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